مقدمه . نیکل و سرب فلزاتی هستند که با مکانیسم های متفاوتی بر سیستم های بیولوژیکی اثر می گذارند. در این تحقیق مشاهده شد که DNA در یک واکنش انتقال الکترون به صورت یک آنزیم عمل می کند. در این واکنش دی کلروفلورسین غیر فلورسانت (LDCF) در حضور پراکسیدها و هماتین به دی کلروفلورسئین فلورسانت (DCF) تبدیل می شود.روش ها . در این مطالعه از روش فلوریمتری استفاده شد. اثر PH بر واکنش ، مورد بررسی قرار گرفت و بیشترین نشر DCF در بافر تریس 0.05 مولار با PH برابر 8.4 به دست آمد.نتایج DNA .و کارنوزین واکنش تبدیل LDCF به DCF را کاتالیز می کنند و نحوه عمل آنها تشدید انتقال الکترون است. کارنوزین در ارتباط با عمل کاتالیز کنندگی DNA نقش یک کوفاکتور را دارد. در این واکنش نیکل ((II)) و سرب ((II)) مهار کننده های قوی هستند و این نتیجه گیری با اندازه گیری پارامترهای کینیتیکی در حضور و در غیاب لیگاندهای مذکور تایید شد.بحث DNA دو رشته ای دارای خواص الکتریکی است و در تبدیل دی کلروفلورسین غیر فلورسانت به نوع فلورسانت به صورت یک کاتالیزور عمل می کند. کارنوزین یک دی پیتید درونزاد است که برای آن نقش هایی از جمله خواص ضد اکسید کنندگی و حذف کنندگی رادیکال های آزاد شناخته شده است. این دی پپتید نقش مهمی در پیشرفت واکنش انتقال الکترون دارد. در ضمن نیکل ((II)) و سرب ((II)) مهار کننده های واکنش محسوب می گردند. این فلزات به عنوان گیرنده الکترون، سبب مهار واکنش انتقال الکترون می شوند. این پدیده ممکن است با خواص سرطان زایی آنها مرتبط باشد.

دو پلیمر کئوردینانسیونی جدید جیوه ((II)) و سرب ((II)) نانوساختار،[Pb (2-bpdh)(NO3)2(H2O)]n(1); (2-bpdh=2, 5-bis (2-pyridyl) -3, 4-diaza-2, 4-hexadiene)} and [Hg (4-bpdb)(SCN)2]n (2); (4-bpdb= 1, 4-bis (4-pyridyl)-3, 4-diaza-1, 3-butadiene)توسط روش سونوشیمیایی سنتز شدند. ساختار 1 ممکن است پلیمر کئوردیناسیون سرب ((II)) و آنالیز اشعه ایکس تک کریستال ترکیب 2 نشان داد که متشکل از زنجیره های زیگزاگ یک بعدی می باشد که در ان SCN و لیگاند4-bpdb  به صورت پل می باشد. نانو ساختار جدید پلیمرهای کئوردیناسیون توسط میکروسکوپ الکترونی روبشی، پراش اشعه ایکس پودری، تجزیه و تحلیل عنصری و طیف سنجی IR بررسی شدند. اندازه نمونه ها حدود 70 نانومتر و 60 نانومتر برای ترکیب 1 و 2 بود.

هشت کمپلکس جدید بازشیف، [CoL2](7), [CuL2](6), [NiL2](5) and [CdL1](4), [CoL1](3), [CuL1](2), [NiL1](1)، [CdL2](8) از طریق واکنش دو لیگاند بازشیف جدید و یونهای فلزی فوق با نسبتهای مولی برابر تهیه شده است. لیگاند H2L1 و H2L1 از واکنش N’ , N-(2-آمینواتیل)(3-آمینوپروپیل) پی پرازین و 2-هیدروکسی بنزآلدهید یا 2-هیدروکسی-3-متوکسی بنزآلدهید تهیه شده و با روش های تجزیه عنصری، IR، و 13C NMR 1H-شناسایی شده اند. همه کمپلکس ها با روشهای IR و تجزیه عنصری شناسایی شده اند. مطالعات تئوری یون کمپلکس های [ML2Cl]+, [ML1Cl]+ که M یون فلزی است با روش B3LYP و مجموعه پایه 6-31G* برای اتم های کربن، نیتروژن و اکسیژن و همچنین از LanL2DZ برای یون فلز مرکزی با استفاده از کی ورد GEN انجام شده است.

با توجه به خصوصیات سمیّت و آلایندگی جدی محیط زیست توسط فلز سنگین سرب، لازم است از ورود این فلز سنگین از طریق پساب های صنعتی به منابع آبی و محیط زیست جلوگیری به عمل آید تا سلامت انسان و اکوسیستم ها حفظ شود. بنابراین این پژوهش، با هدف مدیریت حذف سرب از محلول های آبی با استفاده از نانوکامپوزیت های نیکل اکسید تثبیت شده بر گرافن انجام شد. برای تعیین فاکتورهای مؤثر بر فرایند حذف پارامترهایی مانند مدت زمان تماس (3، 5، 10، 15، 20 و 30 دقیقه)، دوز جاذب (01/0، 02/0، 05/0 و 1/0 گرم)، غلظت اولیه سرب((II)) (5، 10، 20، 50، 100، 200، 300، 800 و 1000 میلی گرم در لیتر)، pH (2، 4، 5، 6 و7) و دما (25، 40 و 55 درجه سلسیوس) بررسی شد. بر اساس نتایج به دست آمده میزان حذف سرب توسط نانوکامپوزیت نیکل اکسید تثبیت شده بر گرافن تحت شرایط بهینه با مدت زمان تماس برابر 20 دقیقه، دوز جاذب 05/0 گرم، غلظت اولیه ppm 5 و دمای 55 درجه سلسیوس بیشترین حذف را نشان می دهد. همچنین داده های تجربی ایزوترم های لانگمیر, فروندلیچ و دوبینین _ رادشکوویچ برای فرایند جذب سطحی انجام شد و نتیجه گیری به دست آمده از فرایند جذب بیشترین تطابق را با مدل لانگمیر با ظرفیت جذبی بیشینهmg/g  2000 نشان داد. همچنین این پژوهش نشان داد که جذب سرب از نوع واکنش های گرماگیر است. نانوکامپوزیت مغناطیسی گرافن/NiO ساخته شده به این طریق، واجد منافذ فراوان و مساحت ویژه زیاد (m2/g 5/196) است که آن را به جاذب ایده آلی برای حذف یون سرب((II)) از محلول آبی تبدیل می کند. حداکثر ظرفیت جذب به دست آمده از جاذب مذکور mg/g2000 به دست آمد که نسبت به دیگر جاذب های معمول، مقدار بسیار بیشتری است. از مزایای این روش، می توان به ظرفیت جذب بسیار زیاد، سادگی جداسازی جاذب از محلول و مدت زمان سریع تعادل جذب (تا20 دقیقه) اشاره کرد.

زمینه و هدف: این مطالعه با هدف بررسی بیوجذب سرب ((II)) و کادمیوم ((II)) بوسیله جلبک قهوه ای سارگاسوم انجام گردید. بدین منظور سینتیک و ایزوترم بیوجذب سرب ((II)) و کادمیوم ((II)) مورد بررسی قرار گرفت.روش کار: تمام آزمایش های بیوجذب در فاز منقطع و در محلول حاوی یک فلز انجام گردید. آزمایش های سینتیک در سه غلظت اولیه سرب ((II)) و کادمیوم ((II)) و نسبت ثابت ماده جذب شدنی به جاذب صورت گرفت. در آزمایش های ایزوترم محدوده غلظت اولیه سرب ((II)) و کادمیوم ((II))، 0.05-5 میلی مولار بود.نتایج: آزمایش های سینتیک بیوجذب نشان داد که میزان جذب سرب ((II)) و کادمیوم ((II)) بوسیله جلبک قهوه ای سارگاسوم در طی مدت 15 دقیقه به 88-96% ظرفیت تعادلی می رسد و حداکثر زمان رسیدن به تعادل 2 ساعت می باشد. سینتیک بیوجذب سرب ((II)) و کادمیوم ((II)) از مدلهای سرعت درجه دوم کاذب و اشباع تبعیت می نمود (R2>0.99). برای مدل سازی ایزوترم بیوجذب سرب ((II)) و کادمیوم ((II)) بوسیله جلبک قهوه ای سارگاسوم از معادلات ایزوترم لانگموئر، فروندلیش، فروندلیش - لانگموئر و ردلیش - پیترسن استفاده شد. ایزوترم بیوجذب سرب ((II)) و کادمیوم ((II)) از مدل ردلیش - پیترسن تبعیت می نمود (R2>0.99). سایر مدلهای ایزوترم نیز تطابق نسبتا خوبی با داده های آزمایشگاهی داشتند (R2>0.93). بر طبق معادله لانگموئر، حداکثر ظرفیت بیوجذب (qm) سرب ((II)) و کادمیوم ((II)) به ترتیب 1.70 و 1.02 میلی مول بر گرم بدست آمد.نتیجه گیری: نتایج این مطالعه نشان داد که جلبک قهوه ای سارگاسوم یک بیوجاذب با ظرفیت جذب بالا برای سرب ((II)) و کادمیوم ((II)) می باشد.

زمینه و هدف: نیکل ((II)) و کادمیوم ((II)) از آلاینده های مهم در محیط زیست محسوب می شوند. روش جذب زیستی به علت کاهش دادن مشکلات لجن، صرفه اقتصادی، کارایی بالا و سازگاری با محیط زیست می تواند روشی موثر برای حذف و بازیابی یون های فلزی از محیط های آبی باشد.روش بررسی: پودر لجن فعال دفعی فاضلاب شهری در راکتور ناپیوسته با محلول های 0.025 و 0.75 میلی مولار فلزات نیکل ((II)) و کادمیوم ((II)) در pH و میزان اختلاط های تعیین شده و دمای 26-24 درجه سلسیوس تماس داده شد. نمونه ها بعد از دو ساعت (و یا زمان های متوالی در مطالعه سینتیک) از سیستم گرفته شده و توسط فیلتر صاف گردیدند و توسط دستگاه جذب اتمی جهت بررسی میزان جذب مورد سنجش قرار گرفتند.یافته ها: مطالعات سینتیک نشان دادند که زمان تعادل جذب هر دو فلز در حدود دو ساعت بوده اما پروفیل جذب کادمیوم ((II)) منظم تر بوده است. جذب هر دو فلز از مدل لانگمیر تبعیت کرده و میزان حداکثر ظرفیت جذب (qmax) نیکل ((II)) و کادمیوم ((II)) توسط پودر لجن فعال دفعی به ترتیب 0.195 و 0.37 میلی مول بر گرم برآورد شد. افزایش pH تا چهار باعث افزایش جذب هر دو فلز شد. برای کادمیوم ((II)) در هر دو غلظت 0.25 و 0.75 میلی مولار در pH دو جذبی صورت نگرفته اما برای غلظت 0.25 میلی مولار نیکل جذب وجود داشت. میزان اپتیمم اختلاط برای هر دو فلز حدود 200 دور بر دقیقه بوده که تاثیر میزان اختلاط در غلظت های بالاتر فلزات مشهودتر بوده است.نتیجه گیری: هم چون دیگر جاذب ها زیستی، پودر لجن فعال دفعی برای فلز کادمیوم ((II)) نسبت به نیکل ((II)) ظرفیت جذب بیش تری داشت و فلز کادمیوم ((II)) در مدل سازی و نمودارهای بررسی شرایط جذب، تطابق بیش تری از خود نشان داده است.

برای تهیه لیگاند 2-((2-(2-(پیریدین-2-ایل متیلن آمین)فنیل تیو)اتیل ایمینو)متیل) فنول (HL)، نخست آمین تیواتری نامتقارن 2-(2-آمینو اتیل-تیو)-N-(پیریدین-2-ایل متیلن آنیلین) با واکنش جانشینی هسته دوستی 2-آمینوتیوفنول با N-(2-برمواتیل) فتالیمید و سپس در واکنش تجمعی با پیریدین-2-کربالدهید و حذف گروه فتالیمید با هیدرازین هیدرات تهیه شد. آنگاه از واکنش تجمعی این آمین تیواتری نامتقارن با 2-هیدروکسی بنزآلدهید لیگاند HL به دست آمد. کمپلکس های باز شیف منگنز((II))، کبالت((II)I)، نیکل((II))، مس((II)) و کادمیوم((II)) از این لیگاند به روش تجمع در حضور یون فلز سنتز شدند. آمین تیواتری و لیگاند نامتقارن باز شیف به وسیله روش های طیف سنجی مناسبمانند IR و 1H-13C NMR و همچنین کمپلکس های باز شیف نامتقارن با روش های UV-Vis، IR، هدایت مولی و تجزیه عنصری شناسایی شدند.

در این پژوهش، در اثر واکنش تراکمی 3، 5– دی کلرو سالیسیل آلدهید با 2، 1-اتان دی آمین (en)، 3، 1-پروپان دی آمین (pn) و 4، 1-بوتان دی آمین (bn)، یک سری از لیگاندهای باز شیف سالوفنی از نوع N2O2 سنتز و با طیف سنجی FT-IR، 1H NMR، 13C NMR، mass و تجزیه عنصری شناسایی شدند. همچنین کمپلکس های نیکل ((II))، مس ((II)) و روی ((II)) آنها نیز سنتز و پس از شناسایی با تجزیه عنصری و طیف سنجی FT-IR، ساختار کمپلکس Zn(cspn) با استفاده از پراش اشعه ایکس تعیین گردید. در کمپلکس مورد نظر، یون Zn به وسیله اکسیژن های فنولی، نیتروژن های ایمینی و اکسیژن های 2 مولکول آب، کوئوردینه شده که دارای هندسه هشت وجهی تغییر شکل یافته است. علاوه بر این فعالیت ضد باکتریایی کلیه لیگاندها و کمپلکس های سنتز شده مورد بررسی قرار گرفت. فعالیت ضد باکتریایی لیگاندها و کمپلکس های مربوطه بر روی باکتری های باسیلوس سرئوس، استافیلوکوکوس اورئوس، سودوموناس آئروژینوزا و اشیریشیا کلی بررسی و مطالعه گردید. نتایج نشان داد که لیگاندها و کمپلکس های مربوطه دارای فعالیت ضد باکتریایی چشمگیری هستند و همچنین فعالیت باکتری های گرم مثبت از گرم منفی بیشتر است.

از لیگاندهای حاوی گروه های دهنده نیتروژن و اکسیژن برای بررسی عبور از غشای کاتیون های منگنز ((II))، روی ((II))، مس((II))  و نیکل((II))  استفاده گردید. این لیگاندها می توانند به عنوان حامل کاتیون به صورت انتخابی، در استخراج و انتقال رقابتی شرکت کنند. در آزمایش های انتقال، فازهای منبع و دریافت کننده آبی توسط یک فاز کلروفرم جدا شد و در آزمایش های استخراج، کلروفرم به عنوان یک فاز آلی استفاده شد. در بخشی از کار، برای استخراج و انتقال رقابتی توسط لیگاندها، از خاصیت حلالیت بالایشان در آب استفاده و لیگاندها هم همراه کاتیون ها در فاز منبع حل شد. بعد از تشکیل کمپلکس لیگاند با برخی از کاتیون ها، به فاز آلی منتقل کرده، از آنجا کاتیون ها را وارد فاز گیرنده می نمودیم. هدف اصلی در این تحقیق پیدا کردن انتخاب پذیری لیگاندها در انتقال و استخراج رقابتی بین کاتیون های منگنز ((II))، روی ((II))، مس((II))  و نیکل((II))  بود. برای تمام لیگاندها ابتدا آزمایش های استخراج در بافرهای مختلف معمولا از 4.5-7 انجام شد و سپس با استفاده از منحنی pH علیه درصد استخراج برای کاتیون های استخراج شده، مناسب ترین بافر برای انجام عملیات انتقال انتخاب شد. در بیشتر آزمایش های استخراج، یک رفتار مشابه با نتایج انتقال رقابتی کاتیون های فلزی مشاهده شد.